Peroksider refererer til forbindelser dannet av oksygen og andre grunnstoffer, der oksygen har en ladning på -2. Fra den kjemiske formelen inneholder både peroksider og oksider oksygen, men deres ladningstilstander av oksygen er forskjellige. Oksygenelementet i oksidet har en ladning på -2, mens oksygenelementet i peroksidet har en ladning på -1.
Peroksid refererer til et oksid som inneholder to oksygenatomer, der oksygenelementet har en ladning på -1. For eksempel hydrogenperoksid, benzoylperoksid osv. Oksyder brukes hovedsakelig til fremstilling av andre forbindelser eller som uorganiske materialer, mens peroksider og oksider er to forskjellige forbindelser med ulike kjemiske egenskaper, strukturer og bruksområder.
1. Annen struktur: Den kjemiske bindingen mellom de to oksygenatomene i peroksidet er mer avslappet og brytes lett enn den kjemiske bindingen mellom oksygenatomene i oksidet, så nedbrytningshastigheten til peroksidet er raskere enn oksidets.
2. Ulike kjemiske egenskaper: Peroksider har mer aktive kjemiske egenskaper enn oksider, spaltes lett for å produsere frie radikaler, og har sterke oksiderende og reduserende egenskaper. For eksempel kan hydrogenperoksid reagere med metaller for å produsere oksygen og vann. Selv om de alle inneholder oksygen, er ladningstilstanden til oksygen forskjellig, så egenskapene deres er forskjellige. Derfor, selv om peroksider og oksider har likheter, er de to forskjellige forbindelser.
3. Ulike bruksområder: Peroksider har sterke oksiderende og reduserende egenskaper og er mye brukt i bleking, desinfeksjon, oksidanter og andre områder. For eksempel jernoksid, sinkoksid, etc.