Organiske peroksider kan deles inn i 7 typer fra A til G etter deres evne til å eksplodere, ta fyr eller reagere voldsomt. Type A er den farligste, mens Type G er den minste.
Type A Organiske peroksider er svært farlige og kan spontant eksplodere i sin egen emballasje. Type A Organiske peroksider er vanskelig å finne hvor som helst bortsett fra i kjemiske produksjonsanlegg.
Type G Organiske peroksider har nesten ingen brannfare. De fleste anlegg bruker bare E-, F- eller G-modeller. Disse vil ikke eksplodere og har lav brannfare, men de har fortsatt korrosivitet og toksisitet.
Hvis de blir tørre eller blandet med andre kjemikalier, vil de også endre type og bli farligere.
Peroksidbindingen i organiske peroksider er lengre og svakere enn i oksygen, og den indre energien er høyere. Enten fra perspektivet til molekylær struktur eller termodynamikk, er peroksidbindingen i organiske peroksider ustabil, med en tendens til å frigjøre energi til en stabil struktur. De strukturelle egenskapene til peroksidbindingen bestemmer at organiske peroksider har følgende kjemiske egenskaper:
(1) Det har en sterk oksiderende effekt.
(2) Den har natur av naturlig nedbrytning, og innholdet av aktivt oksygen i de fleste organiske peroksider vil gradvis eller raskt synke over 40 grader.
(3) Alkaliske stoffer kan fremme deres nedbrytning, spesielt hydroksyder av alkalimetaller og jordalkalimetaller (faste eller høykonsentrasjonsløsninger) kan forårsake alvorlig dekomponering,
(4) Sterke syrer som svovelsyre, salpetersyre og saltsyre kan forårsake alvorlig nedbrytning.
(5) Salter som jern, kobolt og mangan fremmer deres nedbrytning betydelig.
(6) Jern, bly og kobberlegeringer kan fremme deres nedbrytning.
(7) Aminer og andre reduksjonsmidler fremmer deres nedbrytning betydelig.
Nesten alle organiske peroksider er termisk ustabile, og nedbrytningshastigheten deres øker med økningen i temperaturen. Når de når temperaturen der nedbrytningen kan fullføres umiddelbart, vil de eksplodere. Minimumstemperaturen som kreves for termisk dekomponering av peroksider for å danne frie radikaler kalles den kritiske temperaturen, og initieringsreaksjonen skjer vanligvis over den kritiske temperaturen. Organiske peroksider vil brytes ned for å produsere frie radikaler under varme eller lys. Halveringstiden varierer med ulike faktorer, inkludert typen organiske peroksider, substituenter, temperatur og trykk. Så ved lagring er det nødvendig å unngå lav temperatur og lys, og tiden bør ikke være for lang. Du kan bruke (kjøpe) så mye du vil. Hvis den ikke brukes over lengre tid, bør den stanses resolut og raskt og kastes som skrap.