Organiske peroksider dannes ved å erstatte hydrogenatomet i hydrogenperoksid med alkyl-, aromatiske eller acylgrupper og andre organiske grupper. Det er lett å dekomponere og ustabilt. De organiske peroksidene produsert i kjemisk industri brukes hovedsakelig som polymerisasjonsinitiator og katalysator for harpikssyntese. Deretter vil jeg fortelle deg hvilke kjemiske og fysiske egenskaper organiske peroksider har.
1. Kjemiske egenskaper til organiske peroksider
Organiske peroksider inneholder peroksidbinding, men peroksidbindingen er lang og svak, bindingsenergien er liten, reduksjonselektrisiteten og potensialet er høy, den indre energien er også høy, og stabiliteten er dårlig. Det er en sterk oksidant. Organiske peroksider og mange umettede alkener, umettede halogenhydrokarboner, oksygenerte forbindelser, nitrogenholdige forbindelser, svovelholdige forbindelser kan spille en redoks, og sterkt reduserende aminforbindelser kan godt fremme nedbrytning. I tillegg kan noen organiske peroksider også reagere voldsomt med kobber, jern, molybden og andre metaller, noe som er lett å forårsake forbrenning og eksplosjon, så det må brukes forsiktig.
2. Fysiske egenskaper til organiske peroksider
De fleste organiske peroksider er fargeløse til gulaktig væske, eller hvitt pulver til krystallinsk fast stoff. Organiske peroksider er generelt svakt sure og uløselige i vann i de fleste tilfeller. De er lettere løselige i organiske løsemidler som ftalsyre og dimetylester. De er ustabile og lett antennelige, så de bør også brukes forsiktig.